中關村“創(chuàng)客19”實驗室模擬光合作用的電化學實驗裝置如右圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

A.該裝置是新型化學電源裝置

B.該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原

D.a(chǎn) 電極的反應為: 6CO2 + 24H+-24e-= C6H12O6 +6 H2 O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是( )

A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9

B.II為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)<V(氨水)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.在標況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA

C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列選項不正確的是( )

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.W=17c/(1000ρ)

C.W=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷(解析版) 題型:填空題

氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領域發(fā)揮著重要作用。

(1)液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應結(jié)束后,假設溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為 。

(2)用Pt電極對液氨進行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應式是

(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式

(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

(5)右圖是某壓強下,N2與H2按體積比1: 3投料時,反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線,另一條是平衡時的曲線。則圖中b點,v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷(解析版) 題型:選擇題

①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑,

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,④ 2F­2+2H2O=4HF+O2,有關上述反應敘述不正確的是

A.離子半徑: N3﹣>F﹣>Na+

B.上述反應除①外都是氧化還原反應

C.反應②③中的水做氧化劑,每生成1mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反④中的水是還原劑

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為,已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75kJ,它所對應的熱化學方程式是 。

(2)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發(fā)進行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明容器內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

(3)改變溫度,使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

到平衡時,反應I、II對比,平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)(填“>”“<”或“=”)

反應I,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)= 。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動。(填“正向”“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應,生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北沙市高一上第一次雙周練化學卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. B. C. D.

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