14．已知正四面體形分子E和直線型分子F反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是 （　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物B．E中化學鍵是極性鍵
C．F具有漂白性D．上述反應的類型是取代反應

分析 正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子F，組成F分子的元素為第三周期的元素，且F是雙原子分子，所以F是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，
A．常溫下，一氯甲烷是氣體；
B．不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．F為氯氣，氯氣沒有漂白性；
D．有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應．

解答 解：正四面體形分子E，組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，E由兩種元素組成，紅色球只形成一個共價鍵，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直線型分子F，組成F分子的元素為第三周期的元素，且F是雙原子分子，所以F是Cl元素，該反應是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，即L是一氯甲烷，M是氯化氫，
A．常溫常壓下，一氯甲烷是氣體，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液體，故A錯誤；
B．甲烷分子中只含碳氫鍵，屬于極性共價鍵，故B正確；
C．F是氯氣，氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故C錯誤；
D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故D正確；
故選BD．

點評 本題以物質的推斷為載體考查了元素化合物的性質、基本有機反應等知識點，能正確推斷物質是解本題的關鍵，注意甲烷的氯代烴中只有一氯甲烷是氣體，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖中的丁．
（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍色．B中發(fā)生反應的化學方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2．如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液．
回答下列問題：
（1）第一電離能Y大于Z，電負性Y小于Z（均選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學式CN-．
（3）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，原因是乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故有晶體析出；該深藍色晶體中，中心離子的電子排布式為[Ar]3d9，配體為NH3．
（4）已知W、Y形成的一組二元化合物化學式為：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為sp3雜化；這組化合物的通式為NnHn+2．W、Y形成的化合物的種類比W、X形成的化合物的種類少（填“多”或“少”）．
（5）Q單質的晶體屬于面心立方最密堆積．已知Q單質的密度是dg•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，Q的相對原子質量為M，則Q晶體中最鄰近的原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M}{d{N}_{A}}}$cm（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．Q原子在晶胞中的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+
B．任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NA
C．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3NA個電子
D．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．CuCl2溶液中投入單質Na：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．FeCl3溶液中投入單質Cu：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．
元素元素的相關信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B形成化合物種類最多的元素
C其最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
D最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素
E單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F最高正價與負價的代數(shù)和為4
G對應的最高價氧化物的水化物的酸性最強
回答下類問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置層第二周期ⅤA族；
（2）D元素的原子結構示意圖；
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Na+．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol•L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學方程式為_________________________．

（2）硫酸的物質的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3•10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為____________g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗過程的評價正確的是

A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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