Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-
3. C.
   FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
4. D.
   澄清的石灰水中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

B
分析：A、三價鐵和碘離子之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、次氯酸鈉具有氧化性，可以將二氧化硫氧化；
C、氯水中的氯氣具有氧化性，可以將溴離子、亞鐵離子氧化；
D、強(qiáng)氧化鈣和過量的NaHCO₃溶液發(fā)應(yīng)時，鈣離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)．
解答：A、Fe₂O₃溶于過量的強(qiáng)酸氫碘酸中，同時三價鐵和碘離子之間還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、次氯酸鈉具有氧化性，可以將二氧化硫氧化，實(shí)質(zhì)是：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B正確；
C、氯水中的氯氣具有氧化性，可以將溴離子、亞鐵離子氧化，F(xiàn)eBr₂溶液中加入過量的氯水時，溴離子和亞鐵離子按照2：1完全反應(yīng)，即2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故C錯誤；
D、氫氧化鈣和過量的NaHCO₃溶液發(fā)應(yīng)時，鈣離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度并不大．