Question

【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強(qiáng)不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①由方程式計(jì)量數(shù)可知：v逆(HI)=2v逆(H2)，又因?yàn)閱挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，則v正(H2)= v逆(HI) ，所以，v正(H2)= v逆(HI)=2v逆(H2)，v正(H2)=2v逆(H2)，即v正(H2)≠v逆(H2)，反應(yīng)未平衡，①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)中I2(g)有顏色，另外兩種物質(zhì)無(wú)色，反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明I2(g)的物質(zhì)的量濃度不變，又因?yàn)槿萜黧w積不變，則I2(g)的量不變，說(shuō)明已平衡，②正確；

③百分組成w(HI)＝w(I2)，不能說(shuō)明HI、I2的量否變化，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，③錯(cuò)誤；

④沒(méi)有說(shuō)明是逆反應(yīng)速率還是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，④錯(cuò)誤；

⑤不能說(shuō)明體系中各物質(zhì)的量是否變化，不能說(shuō)明反應(yīng)是否平衡，⑤錯(cuò)誤；

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明已平衡，⑥正確；

⑦該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明是否平衡，⑦錯(cuò)誤；

綜上所述，②⑥正確。

答案選B。