11．應(yīng)用元素周期律對(duì)深化物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識(shí)整合起來(lái)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．分析下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
C．砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
D．第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

分析 A．堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)其失電子能力越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故A正確；
B．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)其失電子能力越強(qiáng)，金屬性Cs＞Na，所以Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性At＜Cl，所以氫化物的穩(wěn)定性HAt＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，第三周期元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　�。�
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中C元素原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子敦之和等于其電子總數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B的所有氫化物中均只含有極性共價(jià)鍵
B．元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子的電子總數(shù)不同
C．元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大�。篍＞D＞C
D．C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中D的酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示
B．在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．若反應(yīng)現(xiàn)象在短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)，則反應(yīng)速率快，反應(yīng)現(xiàn)象若不出現(xiàn)，則該反應(yīng)速率一定慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．水銀B．石墨C．硅晶體D．青銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．醋酸與NaOH的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1gKI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．焰色反應(yīng)B．碘升華C．液溴揮發(fā)D．鐵生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫(xiě)出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在Fe3+．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案