用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、1 mol?L-1 NaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO所含的原子數(shù)為NA
D、24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)都是1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氮?dú)夥肿訛殡p原子分子，1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子；
B．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C．標(biāo)況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子；
D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，則24g氧氣和24g臭氧中各含有24g氧原子，含有1.5mol氧原子．
解答： 解：A.1 mol N2中含有2mol氮原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴1mol/L氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO中含有2mol原子，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D.24gO2和24 g O3分別含有24gO原子，含有氧原子的物質(zhì)的量都為：
24g
16g/mol
=1.5mol，含有的氧原子數(shù)都是1.5NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確常見物質(zhì)的分子與原子的組成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)方程式：
（1）BaO2能與H2O生成Ba（OH）2和O2，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)．
（2）在西漢古籍中有記載：曾青得鐵則化為銅（即曾青CuSO4跟鐵反應(yīng)就生成銅）．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）廢舊電路銅板常用FeCl3溶液來進(jìn)行腐蝕處理．寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．
（4）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠Cu2（OH）2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出一個(gè)除去銅綠而不損壞器物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘磺循環(huán)的化學(xué)循環(huán)原理圖，如圖1所示：


（1）該化學(xué)反應(yīng)是為了制備以后總能源氣體，該氣體是
 
；
（2）①SO3（l）═SO2（g）+
1
2
O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．圖1中在450℃時(shí)發(fā)生化學(xué)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在水相中進(jìn)行的本生（Bunsen）反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，導(dǎo)致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)堵塞等，寫出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和單質(zhì)碘的化學(xué)方程式：
 
；野村（Nonura）等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置
 
；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 
．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="sofhy1n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是
 
（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖關(guān)于原電池或電解池的敘述中，正確的是（　�。�
A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個(gè)電流表，可看到電流表指針偏轉(zhuǎn)
B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實(shí)驗(yàn)，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負(fù)極
C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負(fù)極，c極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)
B、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)
C、任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能
D、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質(zhì)分類角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng) 的是（　�。�
A、明礬-Al2（SO4）3?12H2O
B、芒硝-Na2SO4?10H2O
C、綠礬-FeSO4?7H2O
D、膽礬-CuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
B、NH3的結(jié)構(gòu)式為
C、HCl的電子式為
D、熱穩(wěn)定性：H2S＞HI

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