Question

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個中子，回答：

（1）Z的值為__________、A的值為__________；

（2）X元素在周期表中的位置為______________

（3）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________．

Answer 1

【答案】12 24 第3周期ⅡA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根據(jù)兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化物的物質(zhì)的量，然后再求氯化物的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯化物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，最后求出X的相對原子質(zhì)量，而原子的相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出在周期表中的位置。

由題意可知，XCl2溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和X（NO3）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2，20mL 1mol/L的AgNO3溶液中n(AgNO3)為0.02mol，由方程式可知n(XCl2)為0.01mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol，所以X的相對原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24，由質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12，故X為Mg，故答案為：12；24；

（2）Mg元素位于第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（3）鎂是活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。