【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應A（s） +3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．氣體的平均分子量

D．氣體的顏色

【答案】A

【解析】

試題分析：A、反應前后體積不變，因此混合氣體的壓強始終不變，A錯誤；B、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容器容積不變，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C、混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，反應前后氣體質量變化，物質的量不變，因此氣體的平均分子量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D、氣體的顏色不變，說明B的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是( )

A．Ｋ越大，反應程度越大 B．Ｋ越大，反應程度越小

C．Ｋ的大小與反應程度無關 D．升高溫度，Ｋ增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

（1）上表中a、b應為 （填字母序號）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時， 。

（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。

（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒�，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學性質都很穩(wěn)定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

(1)濾渣1為______________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。

(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為________。

(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。

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