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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0， T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s

0

500

100 0

150 0

c（N2O5）/mol•L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

C．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據所載我國最近合成新的同位素，其中一種是（鉿），它的質子數是

A．72 B．113 C．185 D．257

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．

Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．

Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．

資料卡片

物質

熔點

沸點

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

①據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____；分離二者所采取的操作名稱是____。

②Ⅲ中反應的化學方程式是________。

③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2•xH2O放在_____（填字母序號圖 1）中加熱。

（2）據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或 水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．

①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO 的轉化率為________。

②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．把Fe粉變成Fe片

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容積不變，充入N2使容器壓強增大

D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氨氣

B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D．用裝置丁吸收尾氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若經2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是( )

A． 用物質A表示的反應的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s時物質A的轉化率為70%

B． 用物質B表示的反應的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內氣體所占體積如圖所示( )，下列說法中錯誤的是( )

A．若Y是C4H8，則X可能是N2

B．分子數目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，則Z不可能是CO2

D．氣體密度：X＝Z＝2Y

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是___ ____

A．容器內CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

②計算該溫度下該反應的平衡常數為 (保留兩位小數)；

③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

（3） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是

②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中 （用a或b 表示）極增重 g.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達到平衡時，A的濃度為0.5mol·L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大原來的2倍，達到新平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）

A．x+y＜n B．該化學平衡向正方向移動

C．B的轉化率增大 D．C的體積分數減小

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