【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

【答案】B

【解析】

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時(shí)Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請(qǐng)寫出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時(shí)應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過(guò)濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是

A. 結(jié)晶 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

①增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.①②③B.③C.②D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________

（2）銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________

（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（4）“②浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為______________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為________。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（ ）
A.水溶液能導(dǎo)電的化合物
B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
C.在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D.熔點(diǎn)高的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠為了節(jié)能減排，將煙道氣中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液作用，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)變化，最終得到石膏和過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要流程如圖：

（1）操作a的名稱是____________________。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為___________(填化學(xué)式)。

（2）向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-，其過(guò)程如下圖所示，S2O82-中S的化合價(jià)為__________，陽(yáng)極生成Na2S2O8的電極反應(yīng)式為____________________________；在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_________________ (填化學(xué)式)。

（4）若制取1mol Na2S2O8且陽(yáng)極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則電解生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

（5）煙道氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1 (H2SO3)=1.8×10-2，Ka2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在反應(yīng) KMnO4+ HCl＝ MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O中，MnCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①氧化劑是___________，還原劑是__________；

②配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________；

③寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

④若生成71gCl2,被氧化的HCl是_________________g。

（2）單質(zhì)鐵與稀HNO3可發(fā)生多種反應(yīng)，當(dāng)8/3n(Fe)＜n(HNO3)≤4n(Fe)時(shí)，反應(yīng)方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀)＝cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O。

①假設(shè)a＝16，且b、c、d、e、f均取正整數(shù)時(shí)，共有_______組系數(shù)配比。

②若a、b、c、d、e、f符合上述系數(shù)的配比關(guān)系，則b與C的關(guān)系為：b=____c。

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