【題目】表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中,不可能有
A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法?偟恼f(shuō)來(lái),金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定,越容易將其從化合物中還原出來(lái)。故A可能。
金屬冶煉的方法主要有:
熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:2HgO 2Hg+O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);
熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞原出來(lái),例如:Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑,屬于氧化還原反應(yīng);
電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬,例如:2Al2O3 4Al+3O2↑,屬于分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng);
置換法:活潑金屬把較不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái),例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,屬于置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。
以上分析可知,B、C也有可能,故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說(shuō)明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的平均反應(yīng)速率:v(A)乙<v(A)甲<v(A)丙
D. 平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m乙<m甲<m丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B. x=4
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,將BaSO4的懸濁液過(guò)濾,濾液中c(Ba2+)=_______mol·L-1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,混合液中c(Ba2+)=___________ mol·L-1。
(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_____________________________________________________
②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________
(2)向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
(3)25 ℃時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a.用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸
b.用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L-1 HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸
c.用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,D的化學(xué)名稱(chēng)為________。
(2)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為________、________。
(3)反應(yīng)④ 化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。
(4)下列說(shuō)法不正確的是(____)
A.用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol;
B.E分子中處于同一條直線上的原子最多有8個(gè);
C.C分子的核磁共振氫譜面積比為1:2:2:3
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B
(5)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________。
(6)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為 3∶1,符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種。
(7)寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 _____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫元素有三種核素:1H、2H、3H,氯元素有兩種核素:35Cl、37Cl;最多可以組成的氯化氫分子的種類(lèi)有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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