X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
D．B的沸點高于C的沸點
C
根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，則A正確；物質(zhì)A是NO，不溶于水，B正確；NO和NH3可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，C錯；由于O的非金屬性比N強，水的沸點比氨氣的高，D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C＋與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D
D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
 
請回答下列問題：
(1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式               。
(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是
元素
代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是（   ）
A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是              ；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：                           。
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式                   。
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH      7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                              
（4）若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：                                                 
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式                 ；放電時溶液中H+移向     （填“正”或“負”）極。

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