輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是
 
、
 
．
（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是
 
、
 
；
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是
 
；操作X是
 
、
 
（填操作名稱）．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）鐵具有還原性，鐵離子、銅離子具有氧化性，均可以與金屬鐵反應(yīng)被還原，據(jù)此解答即可；
（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率��；
（3）NOx做還原劑，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒寫出方程式：4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，向?yàn)V液M中通入Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，可以循環(huán)使用；
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（5）加熱過(guò)程中Cu2+會(huì)水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的雜質(zhì)；銅離子屬于弱堿陽(yáng)離子，容易水解呈酸性，加入酸可以抑制其水解，得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）鐵具有還原性，鐵離子、銅離子具有氧化性，均可以與金屬鐵反應(yīng)被還原，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率��；故答案為：苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率�。�
（3）NOx做還原劑，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒寫出方程式：4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，HNO3可以循環(huán)使用，向?yàn)V液M中通入Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，可以循環(huán)使用，故選b；
故答案為：HNO3；b；
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液PH；使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；
（5）加熱過(guò)程中Cu2+會(huì)水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的雜質(zhì)；銅離子屬于弱堿陽(yáng)離子，容易水解呈酸性，加入酸可以抑制其水解，得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮溶液，冷卻結(jié)晶，
故答案為：抑制Cu2+的水解；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目完成下列各小題：一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a
 
 b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a
 
 b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全問(wèn)題一直引入關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出

貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱為
 
，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合F列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液顯紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
 
（填代號(hào)）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通入氣體、
 
、點(diǎn)燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
 
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉（Na2SiF6）可制冰晶石（Na3AlF6），冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔點(diǎn)．如圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需
 
個(gè)環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式
 

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是
 
溶液，濾渣是
 
．
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
 
、
 
．
（4）工藝過(guò)程中③和④的目的是
 
，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用
 
．
（5）電解Al2O3制Al時(shí)，I=200kA，一天制Al 1.430t，電解效率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X可能是
 
，其作用是
 
．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是
 
．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
 
．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是
 
．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過(guò)量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為
 
．
②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）用
 
量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛
 
．
（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等濃度等體積的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、若NaCN的水解平衡常數(shù)為：Kh=
c(OH-)?c(HCN)
c(CN-)
，則25℃下：Kh≈2.0×10-5
C、等濃度等體積的NaCN和NaCl溶液中離子數(shù)目前者大于后者
D、過(guò)量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN

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