向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol?L-1的稀硫酸，銅粉開始溶解，溶液顯藍(lán)色，并有少量氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu 2++2NO↑+4H2O
（1）當(dāng)?shù)稳?div id="ahozbkp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 mL硫酸后銅粉不再溶解；此時(shí)燒杯底應(yīng)該殘留
 
  g銅粉；
（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少
 
g KNO3固體．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)離子方程式計(jì)算消耗氫離子物質(zhì)的量、參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的體積，剩余Cu的質(zhì)量；
（2）根據(jù)離子方程式計(jì)算需要硝酸根的物質(zhì)的量，再計(jì)算加入KNO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算加入 KNO3的質(zhì)量．
解答： 解：（1）10.1g KNO3的物質(zhì)的量為
10.1g
101g/mol
=0.1mol，由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-═3Cu 2++2NO↑+4H2O，可知硝酸根完全反應(yīng)消耗氫離子為0.1mol×4=0.4mol，故需要硫酸為
0.4mol
2
=0.2mol，則需要硫酸的體積為
0.2mol
2mol/L
=0.1L=100mL，參加反應(yīng)Cu為0.1mol×
3
2
=0.15mol，故剩余Cu的質(zhì)量為17.28g-0.15mol×64g/mol=7.68g，
故答案為：100；7.68；
（2）17.28gCu的物質(zhì)的量為
17.28g
64g/mol
=0.27mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-═3Cu 2++2NO↑+4H2O，可知Cu完全溶解需要硝酸離子為0.27mol×
2
3
=0.18mol，故需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.18mol-0.1mol=0.08mol，則加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.08mol×101g/mol=8.08g，
故答案為：8.08．
點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
     
     

     
     

    （2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
    2，2，3，3-四甲基丁烷
     

    2-甲基-1，3-丁二烯
     

    （3）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
    ①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
    其中屬于取代反應(yīng)的是
     
    ；屬于氧化反應(yīng)的是．
     
    ；屬于加成反應(yīng)的是．
     
    ；屬于加聚反應(yīng)的是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（　　）
    A、藍(lán)色B、紫色C、紅色D、無(wú)色

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    完成下列填空：
    （1）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    （填字母序號(hào)）．
    a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合氣體的總壓不再改變             
    d．混合氣體的密度不再改變
    （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    COH2OCO2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    365021ABt
    ①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
     
    ．
    ②A=
     
    ．
    ③平衡常數(shù)：K（900℃）
     
    K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
    （3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個(gè)不同軌道的原子，其最外層電子排布式是
     
    ．這四種元素形成的化合物
     
    （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
    （5）能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的事實(shí)是
     
    （選填編號(hào)）．
    a．酸性：H2CO3強(qiáng)于H2SiO3              
    b．高溫下SiO2與C生成Si和CO
    c．鍵的極性：C-H＞Si-H                 
    d．熔點(diǎn)：金剛石＞單晶硅．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于
     
    腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時(shí)Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為
     

    （2）如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為
     
    H+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="y884sud" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    電池總反應(yīng)方程式為
     
    當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為
     

    （3）電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為
     
    （填X或Y），X電極反應(yīng)式為
     
    為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充的物質(zhì)A的化學(xué)式為
     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列4種混合氣體：
    ①V（NO2）：V（O2）=2：1   ②V（NO）：V（O2）=2：1
    ③V（NH3）：V（O2）=2：1   ④V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
    以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是（　　）
    A、④①②③B、①②③④
    C、④③②①D、④②③①

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序正確的是（　�。�
    ①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．
    A、①＞②＞③＞④＞⑤
    B、⑤＞④＞③＞②＞①
    C、③＞④＞⑤＞①＞②
    D、②＞①＞⑤＞④＞③

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�
    A、2：7B、5：4
    C、4：5D、7：2

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
    （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
     

    （2）B、D中含官能團(tuán)名稱
     
    ；
    （3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式
    ②：
     
    　 反應(yīng)類型：
     
    反應(yīng)
    ③：
     
       反應(yīng)類型：
     
    反應(yīng)．

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