2012年，大量媒體報(bào)道了“毒膠囊”事件，不法廠商用工業(yè)明膠代替食用明膠制備藥用膠囊，導(dǎo)致重金屬鉻的含量超標(biāo)，嚴(yán)重危害人體健康．工業(yè)明膠是動(dòng)物皮經(jīng)鉻鞣制后得到的．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、皮革鞣制過(guò)程中使用的K2Cr2O7會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析 |
| B、明膠的主要成分是蛋白質(zhì) |
| C、不可以將工業(yè)明膠摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量 |
| D、食用明膠（如果膠、黃原膠等）可以作食品添加劑 |
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：明膠通常用來(lái)制作果凍和其它甜點(diǎn)，是由煮過(guò)的動(dòng)物骨頭，皮膚和筋腱制成的．明膠的主要組成為氨基酸組成相同而分子量分布很寬的多肽分子混合物，鞣制工藝使重鉻酸鉀與皮膠原多肽鏈鍵合，從性質(zhì)上將生皮轉(zhuǎn)變?yōu)楦铮躯}析，也非利用重鉻酸鉀的氧化性．食用明膠是一種食品添加劑，有較高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，它可以直接制成濃湯、肉皮凍子、肉食罐頭，水晶凍、色拉、蛋黃汁、糖霜、奶油糖、香味醬、巧克力、飲料、啤酒等．
解答：
解：A．鞣制工藝使重鉻酸鉀與皮膠原多肽鏈鍵合，從性質(zhì)上將生皮轉(zhuǎn)變?yōu)楦铮躯}析，故A錯(cuò)誤；
B．明膠是膠原的水解產(chǎn)物，是一種無(wú)脂肪的高蛋白，故B正確；
C．不可以將工業(yè)明膠摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量，故C正確；
D．食用明膠是一種食品添加劑，有較高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度適中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?div id="xeimadb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）．
（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO
42-離子的操作為
．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾→除SO
42-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na
2CO
3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：
；
過(guò)濾時(shí)：
；
蒸發(fā)時(shí)：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
| B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L |
| C、把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，再加水至刻度線，濃度為1mol/L |
| D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
| A、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒 |
| B、氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)氯代烴中的氯原子 |
| C、等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA＞HB |
| D、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序是Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯元素的常見化合價(jià)有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
①KClO
3是一種強(qiáng)氧化劑，常溫下較穩(wěn)定，在400℃以上則分解并放出氧氣．其分解分為兩步進(jìn)行：加熱到356℃以上時(shí)分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當(dāng)溫度在400℃以上時(shí)，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．
②已知化合物丁由丙物質(zhì)組成元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強(qiáng)烈刺激性臭味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為3.01g?L
-1．
（1）甲的電子式為
．試比較KClO
3與乙的穩(wěn)定性
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO
3和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為
．
（3）工業(yè)上KClO
3和乙均由電解和復(fù)分解兩步反應(yīng)制得，其生產(chǎn)流程如圖所示，電解熱的NaCl溶液時(shí)，產(chǎn)生的Cl
2與NaOH反應(yīng)生成NaClO
3和NaCl，NaCl繼續(xù)參與電極反應(yīng)，最終實(shí)現(xiàn)向NaClO
3的轉(zhuǎn)化．寫出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式
．當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成．若電解消耗了117gNaCl時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為10.4mol，則NaClO
3的產(chǎn)率為
．（產(chǎn)率=
| 生成物的實(shí)際產(chǎn)量 |
| 理論產(chǎn)量 |
×100%）
（4）寫出電解NaClO
3生成戊時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
．
（5）NaClO
3還可用于丁的生產(chǎn)：將NaClO
3溶液用H
2SO
4酸化后，通入SO
2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 |
| B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素 |
| C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 |
| D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（ �。�
| A、銅與濃硫酸 |
| B、鐵與濃硫酸 |
| C、鋁和氫氧化鈉溶液 |
| D、二氧化錳和濃鹽酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定溫度下，反應(yīng)PCl3（g）+Cl2 （g）PCl5（g）的平衡常數(shù)為6．若將1.0mol的PCl5（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)PCl5（g）的最大分解率接近于（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為
．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z
mol．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加
molY，
molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol．
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