Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

a. 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。

b. 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

（3）下列3個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。

②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____L CO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	50	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	26	3	30

①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

Answer 1

【答案】④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨ 分散質(zhì)粒徑大小不同 丁達爾 16 22.4 1 分解 催化劑

【解析】

(1)a. 含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；

b. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

c. 以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子；

(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，膠體有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有；

(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計算出生成氧氣的質(zhì)量；

②根據(jù)n=計算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式及V=nVm計算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積；

③氯氣與水的反應(yīng)中，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；

(4)該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變，則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型。

(1)a. ④熔融KCl中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥都能導(dǎo)電；

b. ①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；

c. 水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電；⑥銅存在自由移動電子能導(dǎo)電；

(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成會生成0.5mol氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，168gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳，標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標(biāo)況下22.4L Cl2的物質(zhì)的量為：=1mol，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑。