下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置,下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    電解一段時間后,往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
  2. B.
    蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
  4. D.
    蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
D
試題分析:從裝置圖中可以看出蛋殼內(nèi)部是陽極,蛋殼外部是陰極,陽極產(chǎn)物是Cl2,陰極產(chǎn)物是H2和NaOH,所以A、B、C錯誤,D正確。答案選D。
考點:電解池
點評:電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時,首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極,則電極本身失去電子。如果是惰性電極,則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子,所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(l)電解飽和食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式(不用寫條件)
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol

反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
Mg和Ti都有強還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補充H2
5
5
 t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濰坊模擬)工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.下圖1是離子交換膜法(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)電解飽和食鹽水,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
,NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母),精制飽和食鹽水的進口為
d
d
(填字母),干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


(1)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注.SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
.SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)═4SiHCl3(g)達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
0.35
0.35
kg.
(2)如圖2,實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑,MnO2+4HCl(濃)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣.現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(忽略可能存在的其他反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣,常用電解槽中電解飽和食鹽水,為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分.下圖(左圖)為電解槽的示意圖.
(1)這種陽離子交換膜,只允許溶液中的
③⑤
③⑤
通過.(填下列微粒的編號)
①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
(2)寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式:
2Cl-2e-=Cl2
2Cl-2e-=Cl2

(3)已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg,每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通.則理論上計算,電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.7%
35.7%

(4)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法,所用的電解槽如圖所示,設(shè)計要求:①所用的交換膜不能讓分子自由通過;②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇.回答下列問題:
①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是:
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是     ;NaOH溶液的出口為       (填字母);精制飽和食鹽水的進口為       (填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是      。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

① SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為                       。

② SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):

   3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

達平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為  ______kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣     (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷(七) 題型:填空題

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(l)電解飽和食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式是                              。

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程                           

(3)已知:①Mg(s) + Cl2(g)=MgCl2(s)    △H =-641kJ·mol-1

②Ti(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(s)           △H = -770kJ·mol-1

則2Mg(s) + TiCl4(s)=2MgCl2(s) + Ti(s)    △H=          。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti,在Ar氣氛中進行的理由是:           ______________________________________   

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                   。

 

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同步練習(xí)冊答案