Question

常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液（滴定曲線見圖1）和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液（滴定曲線見圖2）．下列說法正確的是（　　）

• A、圖1可以表示NaOH滴定醋酸的曲線
• B、圖1中B點狀態(tài)時，溶液中有：c（Na⁺）=c（A^-）
• C、達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n（HA）＜n（HB）
• D、當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)初始酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關系判斷酸性強弱；
B．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
C．根據(jù)圖知，B和E狀態(tài)消耗酸的物質的量相等；
D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)酸和鹽物質的量的相對大小及電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖知，HA未加氫氧化鈉溶液時pH=1，HA的濃度是0.1mol/L，所以HA是完全電離，為強酸，HB的初始濃度是0.1mol/L，pH＞1，說明HB部分電離為弱酸，故A錯誤；
B．圖1B點狀態(tài)，二者恰好反應生成鹽和水，溶液呈中性，則c（H^-）=c（OH^-），鹽為強酸強堿鹽，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C．達到B、E狀態(tài)時，根據(jù)圖中橫坐標知，n（HA）=n（HB），故C錯誤；
D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，酸過量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），如果氫氧化鈉的量很少，則溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），如果氫氧化鈉的量為HA的一半，則c（Na⁺）=c（H⁺），如果氫氧化鈉的量較多時，則c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，先根據(jù)酸溶液初始pH判斷酸性強弱，再結合電荷守恒及溶液的酸堿性分析，易錯選項是D，采用極限的方法分析解答，難度中等．