Question

20．利用如圖所示裝置進行實驗，通入Cl₂前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　　）

• A． 通入Cl₂后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• B． Cl₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺
• C． 導(dǎo)氣管末端不應(yīng)該伸入到液面以下
• D． 若將裝置Ⅰ中Na₂SO₃改成NaOH溶液，現(xiàn)象完全相同

Answer 1

分析 Na₂SO₃是強堿弱酸鹽，SO₃^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，Cl₂具有強氧化性，能將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被還原生成氯離子，氯氣有毒，不能直接排空，要用堿液吸收．

解答 解：A．Cl₂具有強氧化性，能將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被還原生成氯離子，所以通入Cl₂后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cl₂具有強氧化性，能將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，自身被還原生成氯離子，所以通入Cl₂后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故B正確；
C．氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管末端不應(yīng)該伸入到液面以下，不則達不到防上倒吸，故C正確；
D．若將裝置Ⅰ中Na₂SO₃改成NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，溶液呈堿性，所以裝置Ⅰ中溶液始終呈紅色，現(xiàn)象不完全相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣及亞硫酸鹽性質(zhì)，明確氯氣的強氧化性及次氯酸的漂白性即可解答，注意次氯酸和二氧化硫漂白原理的區(qū)別，題目難度不大．