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【題目】下列離子書寫正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

【答案】D

【解析】

A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，不是Fe(OH)3沉淀，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯誤；

C．氫氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C錯誤；

D．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應，離子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結構簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極

B. 放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極

C. 充電時，Na+被還原為金屬鈉

D. 充電時，陰極反應式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

下列有關說法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）二氧化碳的電子式：______________；小蘇打的化學式：________________；質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結構示意圖____________________。

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定質量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應后所得溶液蒸干、灼燒的固體質量列表如下：

編號

甲

乙

丙

丁

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

（1）在標準狀況下，Cl2的體積V為___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物質的量為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示：_____________、____________。E的大小對該反應的反應熱有無影響？_____________ 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：___________________

(4)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數(shù)為_________（填標號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

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