【題目】已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比是9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1．6gX與Y完全反應后，生成4．4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9

【答案】D

【解析】

試題分析：X+2Y＝2Q+R

2×9M22M

3．6g4．4g

所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知消耗Y的質(zhì)量是3．6g＋4．4g—1．6g＝6．4g，因此參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為6．4g：3．6g＝16：9，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸酐的是 （ ）

A. CO B. Na2O C. SiO2 D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760—2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。B中加入300．00ml葡萄酒和適里鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4

（1） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____________；

（2） 若滴定終點時溶液的pH=8．8，則選擇的指示劑為_________；描述滴定至終點時的現(xiàn)象_____________。

（3） 若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（5） 該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________。（答出一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維

B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源

C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”

D．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖④所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH） / mol·L－1

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 10

乙

c（HY）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 7

丙

c（HZ）=0．1 mol·L－1

0.1

pH = 9

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關(guān)系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

(1)寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對分子質(zhì)量)

①寫出反應類型 B→C：_______，F→G：_______。

②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：________，F：_______。

③寫出下列反應的化學方程式：

B→C：________________；D→E：_______________。

④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式____________________。

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