將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A                B               C               D

C

解析試題分析：將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鈉，氫氧化鋇，NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下分析：CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有氫氧化鋁生成]；過量的CO2還可以繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，故整個過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺，沉淀增加[因有氫氧化鋁生成]，平臺，沉淀（BaCO3）減少，平臺，滿足以上關(guān)系的圖象為C，故答案選C。
考點：考查二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鋇以及偏鋁酸鈉混合液反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化） （     ）

A．Na+ B．CH3COO－ C．CO32－、NH4+ D．CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（  ）

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-
C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl-D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是(　　)

A．曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(   )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是(　　)

A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— 
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH4+、SO42—、CO32—、NO3—。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。
實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。
實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。
下列說法正確的是(　　)

A．該溶液可能含有Na＋
B．該溶液一定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—
C．該溶液一定不含有NO3—
D．該溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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