Question

12.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是

A.pH＞7，且 c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^—)

B.pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) +c(CH₃COO^—) 

C.pH＜7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^—)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^—)

Answer 1

AD  

解析：本題主要考查電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH₃COOH混合，若pH＞7，則二者可能恰好反應或堿過量，但不論哪種情況，c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），A不正確；根據(jù)電荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（CH₃COO^－），B正確；若pH＜7，則酸過量，在一定條件下（CH₃COOH過量較多）可使C選項成立；若pH=7，則c（H⁺）=c（OH^－），根據(jù)電荷守恒可推得c（CH₃COO^－）=c（Na⁺），D不成立，故本題答案為A、D。