3．為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色．
（4）氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2．
（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步．現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學(xué)乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

分析 （3）Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，且為放熱反應(yīng)，且KSCN溶液與鐵離子結(jié)合溶液為血紅色；
（4）NaOH可吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境；
（5）探究生成物中是否含有氯化亞鐵，結(jié)合亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀褪色設(shè)計．

解答 解：（3）Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，且為放熱反應(yīng)，且KSCN溶液與鐵離子結(jié)合溶液為血紅色，則觀察到的現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色，
故答案為：鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙；盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色；
（4）因氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，則氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，
故答案為：吸收尾氣Cl2；
（5）探究生成物中是否含有氯化亞鐵，實驗步驟為：第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解；第2步：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握實驗原理、實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意性質(zhì)實驗的設(shè)計，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）原子半徑：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3．
（5）畫出W的氫化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：
表一：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖2．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．上表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
表二：
.01mol/L 的溶液XYZW
pH1228.54.5
（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)Ⅱ達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%；其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列事實不能說明NH3•H2O為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
C．相同條件下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA
C．16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA
D．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．科學(xué)探究結(jié)果的準確性有賴于探究方法的科學(xué)性．某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性、還原性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（4）該活動小組中甲、乙兩位同學(xué)按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的c單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出co（g）生成co2（g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H20（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此時v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（C02）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N2    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標準狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列各項能判斷該反應(yīng)t=10min時反應(yīng)達到平衡的是BD．（填序號字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．乙烯、乙醇、乙醛三種物質(zhì)中，能與新制Cu（OH）2懸溶液反應(yīng)的是CH3CHO（填結(jié)構(gòu)簡式），可作果實催熟劑的是CH2=CH2，（填結(jié)構(gòu)簡式）可在醫(yī)療上用作消毒劑的是C2H6O．（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對于分子式為C4H8O2的有機物X的判斷正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與單質(zhì)鈉產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有3種
B．能水解的X有4種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3反應(yīng)的X有3種同分異構(gòu)體
C．X的某種同分異構(gòu)體水解后的一種產(chǎn)物可以通過兩步連續(xù)氧化得到另一水解產(chǎn)物
D．X分子中不可能含有兩個羥基

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