（1）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是 （填字母）

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）

（2）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

25℃時(shí)，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1則a = kJ·mol－1。

（4）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO[

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0]

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

② 下列說法正確的是 （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( )

A．HA為弱酸

B．在N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)

D．常溫下，MA溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 + O2 2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一,科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放。

①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)___________________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10 mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西師大附中，九江一中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）下圖為由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其它為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其固體易升華，可用于人工降雨。

試回答下列有關(guān)問題：

（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 (用編號①→⑦填寫)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F (填”能”或”不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅會寧第一中學(xué)高三上第三次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部 分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，

無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是： 。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號) 。

（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．0.1mol C8H18分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2.5NA

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

 

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置 中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置 中。

（2）裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 ；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應(yīng)。鐵粉

的作用是 ；

反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)

產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

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