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甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯誤的是

A．若丙為CO2，則甲可以是焦炭

B．若丁為O2，則甲可以是N2

C．若丁為Fe，則甲可以是Cl2

D．若丁為CO2，則甲可以是NaOH溶液

【解析】

試題分析：由甲、乙、丙、丁四種物質轉化關系可知A、若丙為CO2，甲是焦炭，則乙是CO，丁是O2 ，符合轉化關系，A正確；B、若丁為O2，則甲是N2 ，則丙是NO2 ，乙是NO，NO2與N2不能反應生成NO，B錯誤；C、若丁為Fe，甲是Cl2 ，則乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合轉化關系，C正確；D、若丁為CO2，甲是NaOH溶液，則乙為Na2CO3 ，丙為NaHCO3 ，符合轉化關系，D正確；答案選B。

考點：元素化合物知識應用

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A．C1- 、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、C1-

C．Br-、C1-、CrO42- D．Br- 、CrO42-、C1-

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A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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（12分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：。