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下列物質分子中，平均含碳原子數(shù)最多的是(    )

A.乙醇                 B.柴油                C.煤油              D.汽油

解析：乙醇分子中含有2個碳原子，首先被排除。

    汽油、煤油、柴油的主要成分都是烴，相對分子質量越大，沸點越高，分子內含碳原子數(shù)越多。柴油的沸點最高，構成柴油的分子平均含碳原子數(shù)最多。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖1所示（產物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質的化學式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應的化學方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內，500℃時，反應2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內該反應的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內的平均反應速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣和水都是人類賴以生存的重要物質，下列說法中不合理的是（　　）
A、空氣中含有水蒸氣，天然水中也溶有空氣B、海水含有多種金屬元素C、高空臭氧層保護地球生靈，低空臭氧有害人體健康D、273K、101kPa，水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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