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【題目】下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是

A.HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

B.HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

C.H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D.BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3電離出碳酸根離子， NaHCO3電離出碳酸氫根離子，故A錯誤；

B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3本質都是氫離子與碳酸根離子的反應，故B正確；

C．H2S是弱酸，用化學式表示，H2SO4是強酸，用離子表示，故C錯誤；

D．BaCl2易溶于水，用離子表示，BaCO3難溶于水，用化學式表示，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖。

①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是__________________；

②a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1；

（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入____氣體(填化學式)，判斷的理由是___________________________________；

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號) ；

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________，

③此時N2的平衡分壓為__________Mpa，（分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種有機物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。

(1)C分子中含有的官能團的名稱是_____；

(2)A分子的結構式是_____；

(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號)；

(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號)，化學反應方程式為_____________________ ；

(5)通常用于檢驗碘單質的是_____(填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構型呈正四面體的是（ ）

A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2＝CH2D.CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色的是

A. 鈉 B. 鉀 C. 鎂 D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能與金屬鈉反應的是

A. 氯氣 B. 水 C. 鹽酸 D. 煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質的溶液，其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應，這種物質是

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對位置如圖所示，請回答以下問題：

（1）X的原子結構示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結構特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應生成Na2HeO的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:

己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。

物質

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ksp

10-13

10-17

10-39

10-33

(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。

(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:

當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。

(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數(shù))

(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。

(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。

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