室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　�。�
A、該溶液的pH=11B、該溶液的pH=3C、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH=7D、加入等體積0.1 mol?L-1HCl后所得溶液的pH＞7
分析：先計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算其pH；加入等體積0.1 mol?L-1HCl后二者恰好反應(yīng)生成正鹽，根據(jù)生成鹽的類型確定鹽溶液的酸堿性．
解答：解：室溫時，若0.1mol?L-1的一元弱堿的電離度為1%，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，則氫離子濃度=
10-14
10-3
mol/L=10-11 mol/L，所以溶液的pH=11；
當(dāng)加入等體積0.1 mol?L-1HCl后二者恰好反應(yīng)生成正鹽，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子易水解而使其溶液呈酸性，所以pH＜7，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確溶液PH的計(jì)算方法即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設(shè)室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時氣體的壓強(qiáng)是
1.616×107
1.616×107
Pa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，1mol?L-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

室溫時，若0.1mol·L－1的一元弱堿AOH的電離度為1％，下列說法正確的是

[　　]

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液的pH＝3

C．加入等體積0.1mol·L－1 HCl所得溶液的pH＝7

D．該溶液中[OH－]＝[A+]＋[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？

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