Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬原子失去電子被還原的過程
• B、為了使原電池能持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流需使用鹽橋，鹽橋中的陽離子應(yīng)向負(fù)極遷移
• C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法利用的都是電解原理
• D、鉛蓄電池充電時(shí)溶液的pH值逐漸減小

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬原子失去電子被氧化的過程；
B．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理、外加電源的陰極保護(hù)法利用電解原理；
D．鉛蓄電池充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+Pb+2H₂SO₄．

解答： 解：A．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即金屬被氧化的過程，故A錯(cuò)誤；
B．含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；
C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理、外加電源的陰極保護(hù)法利用電解原理，所以其原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．鉛蓄電池充電時(shí)，電池反應(yīng)式為2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+Pb+2H₂SO₄，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中硫酸濃度增大，溶液pH減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．