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【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H>0

B.348K時，該反應的平衡常數為1.8

C.A、B、C、D四點中，v正最大的是D

D.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①

【答案】AD

【解析】

A.根據圖像，①的反應速率最快，說明①對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時，設初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數表達式：= ，B選項錯誤；

C．A點x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點v正最大，C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數，根據平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①，D選項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F原子核外電子數是B 與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為_______________，元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。

（2）A2F的分子空間構型為_______________，FO3分子中F原子的雜化方式______________。

（3）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學式為__________（用元素符號表示），該離子晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_________（寫出表達式即可，不用化簡）。

（4）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則E的晶體中E原子的配位數為________。

（5）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

B和N相比，電負性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______，氮化硼的晶胞中有幾個氮原子_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中通入 H2 和 I2，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/molL-1

c(I2)/molL-1

c(HI)/molL-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

—

下列判斷正確的是

A.HI 的平衡濃度：a＝b>0.004

B.平衡時，H2 的平衡轉化率：丁>甲

C.平衡時，乙中 H2 的平衡轉化率等于 20%

D.丙中條件下，該反應的平衡常數 K＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數相等，基態(tài)D原子有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結構。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水時，下列敘述正確的是

A.正極產生氯氣，負極產生氫氣B.陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍

C.在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色D.陽極得到氯氣，陰極得到鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。

(1)探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應速率的影響。反應方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設計測定結果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

甲/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

A

10.0

y

③

0

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為____________，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關系是____________。

(2)氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知：

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學方程式是________________________________________。

②若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變條件可能是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為___，晶胞參數為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式)。

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