【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極

B.粗銅與電源負極相連,發(fā)生氧化反應

C.陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e=Cu

D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥

【答案】C

【解析】

試題分析:A、Ag的金屬性比Cu弱,除不去Ag雜質(zhì),錯誤;B、發(fā)生還原反應,錯誤;C、正確;D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會變成溶液中的離子,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

3)除鐵的過程分兩步進行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時條件控制不當,MnO2會繼續(xù)反應,造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

6)處理含鎘廢水常用化學沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012Ksp(CdS)3.61029,Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根據(jù)上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】符號為 N 的能層,所含的原子軌道數(shù)為( )

A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比(
A.8:3
B.3:8
C.3:2
D.1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池裝置如圖所示,電池總反應為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個實驗:常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請分析:

(1)在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么?

(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗證CH3COOH為 (填:弱酸或強酸)此時共滴加V(NaOH)= mL。

(3若將此實驗改為中和滴定實驗應用 作為指示劑。

(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為

(5)當測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應C+CO2 2CO,下列措施可使反應速率增大的是( )

①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2

④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說法中正確的是(
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質(zhì)量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:

(1)W位于周期表中第________周期,第______族;

(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應,經(jīng)半分鐘達到平衡,測得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。

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