【題目】常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1molL﹣1的鹽酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1

【答案】A
【解析】解答：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的， ①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為 mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為 mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為 mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10﹣11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，所以選A．
分析：本題考查了水的電離以及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計(jì)算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2 ， 對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）已知ClO2在水處理過(guò)程中被還原為Cl﹣ ． 若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種 ． （填化學(xué)式）
（2）ClO2的制備方法：
①工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ． 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

推測(cè)溶液X為 ．
（3）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2 ， 以減少環(huán)境污染．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 ． 配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是 ． （填字母）
A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移
D．在容量瓶定容時(shí)俯視刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pH表示溶液中c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH﹣）的負(fù)對(duì)數(shù)，即pOH=﹣lg（OH﹣），溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A.=1
B.pOH=
C.c（H+）=10﹣pOH
D.pH+pOH=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出④的元素符號(hào)。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：。
（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是。
（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是。
（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化肥或農(nóng)藥的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.施用農(nóng)藥時(shí)要注意安全，以防中毒
B.化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用
C.復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高
D.長(zhǎng)期施用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等壓等體積的N2和CO2

C. 等體積等密度的CO2和C2H4 D. 等溫等體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（ ）
A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g） 2Fe（OH）3+3H2
C.工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減少n molL﹣1 ， Y減少 molL﹣1 ， Z增加 molL﹣1 ． 若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　�。�
A.3：1：2：1
B.1：3：2：2
C.3：1：2：2
D.1：3：1：2

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