化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是( )
①硅晶體 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚
A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( )
A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B.利用腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+
C.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
目前,消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2 v正(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù));
③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___ __。
(3)合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2 (s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2這樣做的主要缺點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng)
B.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C.該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42—、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
(1)比較①和②具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_____________(填化學(xué)式);③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào)),寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中,③原子的雜化方式為_(kāi)___________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)___________。
(3)元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子,甲為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡(jiǎn)單分子丙相似,乙的VSEPR模型為_(kāi)__________,解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。
(5)可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽(yáng)離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________,元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁,將3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)___________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞,其中三個(gè)離子(白色球)坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D離子(黑色球)的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知戊的晶胞參數(shù)apm,則晶胞中B和D離子的距離為_(kāi)_____pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省等三校高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe 、Cu D.Hg、Ag
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