鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋
C

試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極是氧氣得到電子，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大，只要熟練記住吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，即不難得出結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)防護(hù)金屬腐蝕的說(shuō)法中，不正確的是
A．青銅（錫銅合金）中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用
B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用
D．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ：在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe(CN)63-與Fe(CN)64-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)63-；在堿性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-轉(zhuǎn)化為Fe(CN)64-。寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②堿性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

（3）A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
（4）N2O5在裝置中的______區(qū)（填“正、負(fù)極”或“陰、陽(yáng)極”）生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
（5）通入O2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是
A．A池是電解池B．Fe極是陰極
C．B池是原電池D．B池溶液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（   ）
A．鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動(dòng)B．鹽橋中有電子通過(guò)
C．乙中的銅棒逐漸變細(xì)D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B．B電極反應(yīng)B－2e－＝B2+
C．x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)       
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)沉淀將溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是
A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是       ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；
正極是         ，正極反應(yīng)式為                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前市場(chǎng)上主流手機(jī)所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的有機(jī)導(dǎo)體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：下列說(shuō)法不正確的是 
A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．該電池不能選用水做溶劑的電解質(zhì)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
D．充電時(shí)，外接電源的正極與電池上標(biāo)注“+”的電極連接

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案