【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式的烴類以及其不同飽和程度和含氧的行生物,廣泛存在于動植物體內。下列有有機物a、b屬于萜類化合物,有關它們的說法不正確的是
A. b的分子式為C10H14O
B. a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. 可以用溴水來鑒別a和b
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【題目】25℃時,H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小
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【題目】298 K時,各反應的平衡常數如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色色物質。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是
A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低
B. 電路中經過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標準狀況)
C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成
D. 陽極的電極反應:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O
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【題目】下列有關細胞物質組成的敘述,正確的是
A. 在人體活細胞中氧原子的數目最多
B. 脂肪細胞含量最多的化合物是脂肪
C. 每種細胞所含的有機物最多的都是蛋白質
D. 組成蛋白質的元素一定有C、H、O、N
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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為________,鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數最少的是_____________
(2)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是__________ (填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應的元素符號表示);碳原子的雜化軌道類型為_________
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=_________
(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞結構如圖所示:
①鎳離子的配位數為_________。
②若阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計算表達式)
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產中產生的廢料數量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業(yè)生產時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產中不用鹽酸,請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色,利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時,剩余固體質量隨溫度變化的曲線,物質B的化學式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應物的接觸面積,加快反應速率,故答案為:增大反應物接觸面積,加快反應速率;
(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑,故答案為:2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價為+2價和+3價,由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價,說明Co3+氧化S2O32-,還原產物為Co2+,由產物中只有一種酸根離子可知氧化產物為SO42-,根據得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質的反應化學方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2,污染環(huán)境,所以實際工業(yè)生產中不用鹽酸浸出含鈷物質,故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2,污染環(huán)境;
(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;
(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,Co2+與CO32-反應生成CoCO3,離子方程式為:Co2++ CO32-= CoCO3,由離子方程式可知,反應后的溶液中c(CO32-)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×10-5mol/L,則反應后的溶液中c(Co2+)==1.0×10-8mol/L,c(Co2+)<1.0×10-5mol/L,所以Co2+沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;
(6). 據圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質B為CoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。
【題型】綜span>合題
【結束】
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時,在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應:AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉化率減小,則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內,I的反應速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下,上述反應平衡常數的表達式K=______________。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響),過程如下:
①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當________________,則滴定達到終點。重復滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時,仰視讀數,則所測結果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無影響”)。
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