Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A、鈉跟水反應：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B、向AlCl₃溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C、鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A．鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式左右原子不守恒；
B．向AlCl₃溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁和氯化鈉，據(jù)此分析；
C．鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，碳酸鈣應寫化學式；
D．氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水應寫化學式．

解答：解：A．鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁白色沉淀，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，故B正確；
C．鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應寫化學式，離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，所以離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，D中硫酸與氫氧化鋇反應為該題的難點和重點和常考的熱點，題目難度中等．