【題目】可逆反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g) ΔH達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是

A. ΔH<0

B. 增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

C. 升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小

D. a<b

【答案】D

【解析】

A. x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)圖可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)物L是固體，增加L的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C. 由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D. 壓強(qiáng)p1>p2，據(jù)圖可知，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，又因?yàn)?/span>L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______________________；

(2)鐵的一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________；已知該配合物的熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CC14，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。與CO互為等電子體的分子的分子式為___________。

(3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有___________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵

(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___________。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。

(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是

________________________________________________________________________。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________________，原因是________________________________________________________________________。

圖3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被還原

B.電解熔融NaCl制取Na，在陰極得到Na

C.電解水時(shí)，在相同條件下，陽(yáng)極和陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1

D.電解食鹽水制H2、Cl2的過(guò)程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙

B. 轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

600

1.0

1.0

0

0.80

II

600

0.40

0.40

0.80

III

575

0

0

1.0

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為5:6

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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