已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成鹽。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中位置是                                           ；

（2）Y的離子結構示意圖是                                        ；

（3）V的單質與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為:

                                                                      ；

（4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于                晶體（填晶體類型）；

（5）Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為                   ；

（6）Z的單質與澄清石灰水反應的離子方程式為：

                                                           。

（1）第三周期第ⅥA族 

（2）

（3）

（4）分子晶體

（5）

   （6）Cl2  +  2OH-  === 2Cl- +2 ClO- +  H2O


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽離子的檢驗方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質與水在一定條件下反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質和ZO反應的熱化學方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V2W和V2W2兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類，無同一主族元素的是
 
；
（2）W和X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
；
（3）已知V有三種常見同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常見的兩種同位素（a2aW、a2a+2W）則V2W分子有
 
種，這些分子的相對分子質量有
 
種不同數(shù)值；
（4）Z的單質有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它們之間的關系屬于
 
；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第
 
周期第
 
族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應的兩種化合物，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中位置是
 
；
（2）Y的離子結構示意圖是
 
；
（3）V的單質與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：
 
；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）5晶體屬于
 
晶體（填晶體類型）；
（5）Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為
 
；
（6）Z的單質與澄清石灰水反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成鹽。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中位置是                                           ；

（2）Y的離子結構示意圖是                                        ；

（3）V的單質與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為:

                                                                      ；

（4）V元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于                晶體（填晶體類型）；

（5）Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為                   ；

（6）Z的單質與澄清石灰水反應的離子方程式為：

                                                           。

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