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電解原理在化學工業(yè)生產中有廣泛的應用．如圖為電解氯化銅溶液的電解池，X、Y為惰性電極板．下列有關說法正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)裝置圖分析與電源正極相連的Y電極為陽極，X為陰極；
B、電解池中銅離子移向陰極X電極，得到電子發(fā)生還原反應生成銅，Y電極是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣；
C、陽極溶液中氯離子失電子生成氯氣；
D、電解時溶液中是離子的定向移動，電子不能在溶液中定向移動；
解答：解：A、裝置圖分析與電源正極相連的Y電極為陽極，與電源負極連接的X為陰極；故A錯誤；
B、Y電極是陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，銅離子移向陰極X電極，得到電子發(fā)生還原反應生成銅，質量增大，故B錯誤；
C、陽極溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正確；
D、電解時溶液中是離子的定向移動，電子不能通過溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電解池原理的分析判斷，電極名稱和電極反應是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質為
CuO
CuO
，其物質的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是100mL飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②Y電極上的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
③一段時間后，在陰極得到112mL標準狀況下的氣體，此時溶液的pH為
13
13
．
（溶液體積變化忽略不計）
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
純銅
純銅
，電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②Y電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷
①a是
正
正
極（填“正”或“負”）；
②B電極上的電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是
純銅
純銅
，電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質量為3.2g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為
0.56L
0.56L
；
Ⅱ、設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
（1）以庚烷（C7H16）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是：
C7H16+11O2=7CO2+8H2O
C7H16+11O2=7CO2+8H2O

（2）這個電池的負極發(fā)生的反應是：
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
；正極發(fā)生的反應是：
11O2+44e-=22O2-
11O2+44e-=22O2-
；固體電解質里的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動（1分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
①Y電極上的電極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，
在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是
放出無色無味的氣體，且溶液變紅
放出無色無味的氣體，且溶液變紅
．
②電解總反應離子方程式為
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
純銅
純銅
，②Y電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重
1.28
1.28
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
 
（填序號）．此類反應具備的條件是①
 
反應，②
 
反應．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（I）所選反應設計一個電池．其負極反應為：
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，精英家教網



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為
 
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網
①該電解槽的陽極反應式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為
 
．

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