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現有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學反應,在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃.回答下列問題:
(1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是
 

(2)如圖是某同學設計的分離A、B混合物的操作示意圖,請在其冷凝管處標上進出水方向(用箭頭↑、表示);蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是
 
考點:蒸餾與分餾,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題:
分析:(1)蒸發(fā)是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個組分的單元操作過程;
(2)為了達到更好的冷凝效果,冷凝器進出水為下口進上口出,蒸餾加熱液體時,容易產生暴沸,加入碎瓷片可防止液體暴沸.
解答: 解:(1)依據題意A、B互溶,且相互不發(fā)生化學反應,且沸點相差較大,符合蒸餾法分離物質的條件,故可以用蒸餾分離;
故答案為:蒸餾;
(2)進行蒸餾實驗時,為了達到更好的冷凝效果,冷凝器進出水為下口進上口出;蒸餾加熱液體時,容易產生暴沸,加入碎瓷片可防止液體暴沸;
故答案為:冷凝器進出水為下口進上口出;防止液體暴沸.
點評:本題考查了物質分離的方法,明確物質的性質和蒸餾實驗的原理是解題關鍵,注意蒸餾實驗中溫度計的位置、冷凝水的進出水方向、碎瓷片的作用,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

課外活動小組探究銅溶解本質,他們做了如下實驗:
(1)將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中,銅粉溶解,溶液變成淺綠色,兩個反應的共同點是
 
(用離子方程式表示).
(2)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示.
序號實驗操作實驗現象
稀硫酸中加入銅片無明顯變化
無明顯變化
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡;溶液變藍
①實驗Ⅱ的操作是
 

②實驗Ⅲ中反應的本質是(用離子方程式表示)
 

(3)小組通過討論得出上述實驗存在漏洞,需要在實驗Ⅱ后再添加一個實驗,該實驗是:在
 
中加入銅片,無明顯變化.
(4)將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中,溶液逐漸變成藍色,該反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2.實驗現象如下表:
時間
1 min2 min5 min15 min20 min
實驗一:3mol/L 鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
實驗二:1.5mol/L 硫酸均無明顯現象(無氣泡)
(1)寫出以上反應的離子方程式
 

(2)分析上表數據,你得出的結論是:
 
;
(3)對你以上的結論可能的原因提出假設(寫出一個即可):
 

(4)請設計實驗對你的假設進行驗證:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A、A13+、CH3COO-、Cl-
B、Na+、NH4+、C1-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現做以下實驗:
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;
②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產生;
④另、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產生白色沉淀.
試根據上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原粉末中一定含有的物質是
 
,一定不含的物質是
 
,可能含有的物質是
 
.(以上各種物質均寫化學式)
(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:
 
;
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

7.2g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加( 。
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、不可求

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中屬于天然高分子化合物的是( 。
A、淀粉B、葡萄糖
C、纖維素D、乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O2?2SO3、△H小于0,達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是
 
;b c過程中改變的條件可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列反應中,鹽酸作氧化劑的是( 。
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、MnO2+4HCl 
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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