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13．下列與有機物的結構、性質有關的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙酸與乙醇可發(fā)生酯化反應，均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
D．石油經過分餾得到多種烴，煤經過分餾可制焦炭、煤焦油等

分析 A．乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均與Na反應生成氫氣，二者可發(fā)生酯化反應；
C．干餾生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉化為小分子的反應；
D．煤經過干餾可制焦炭、煤焦油等．

解答 解：A．乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均與Na反應生成氫氣，均為置換反應，且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故B正確；
C．干餾生成煤焦油等，裂解、裂化均為大分子轉化為小分子的反應，均為化學變化，而分餾為物理變化，故C錯誤；
D．煤經過干餾可制焦炭、煤焦油等，分餾與混合物的沸點有關，為物理變化，則石油經過分餾得到多種烴，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項化學用語中表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型
C．硫離子的結構示意圖：D．氮氣的電子式   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨．然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量．
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中．
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收．
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量．
請回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大B．
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯   B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線                       D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol•L-1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為10.73%（滴定過程中涉及到的反應方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．則三聚氰胺中氮的含量為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．脫落酸具有催熟作用，可延長鮮花盛開時間，脫落酸的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．脫落酸在一定條件下能和乙酸發(fā)生酯化反應
B．脫落酸分子中含有4個甲基
C．等量脫落酸與足量的NaHCO3、Na反應，放出CO2與H2的物質的量之比為n（CO2）：n（H2）=2：1
D．脫落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
C．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護環(huán)境
D．推廣使用煤的氣化、液化技術可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見無機化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的還原性：Z＞W
D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮氧化物（NOx）、COx和有機氫化物等氣體會造成環(huán)境問題．對上述廢氣進行化學方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁 （共18頁）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ?mol-1
則氫氣與二氧化碳反應生成甲烷和水蒸氣的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.2kJ/mol
對于反應①，一定能提高平衡體系中H2的百分含量，同時能加快反應速率的是A（填字母序號）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O   （g）△H=-49.0kJ•mol-1．將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）．
①反應在0min～8min內CO2的平均反應速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NOx，將一定量的NO、NO2混合氣體通入NaOH溶液恰好反應得NaNO2，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進行電解，A室產生了N2．
①NaOH溶液吸收NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②A室中NO2-發(fā)生反應的電極反應式是2NO2-+6e-+6H2O═8OH-+N2↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關物質的轉化如圖3所示（R1、R2代表烴基）．
 反應中當有1mol NH3轉化為N2H4時，保持溶液中酮的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為0.25mol
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分攪拌．上述轉化的相關過程說法正確的是A、B
A．  為該轉化過程的催化劑
B．欲使生成的N2H4中不含NH3，可適當增大通入的空氣量
C．上述轉化過程中不存在氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉化關系（部分物質和條件略去）請根據要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當分離完一種氣體后，關閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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