【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O

D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ = HCO3－

【答案】B

【解析】A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯(cuò)誤；B、向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B正確；C、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣和水，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度滿足以下關(guān)系： =K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)�，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C時(shí)，K =1。

（1）若升高溫度到950°C，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850°C時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850°C時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 高溫下炭與CO2的反應(yīng)

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 生石灰溶于水的反應(yīng)

D. 鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.Ag+ Cl-B.Ca2+ CO32-C.H+ HCO3-D.K+ NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________.

（2）鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，下列說(shuō)法正確的是

A. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

B. 可以銅為正極，碳為負(fù)極，氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池

C. 可以銅為負(fù)極，碳為正極，稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池

D. 該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和分離方法均正確的是（ ）

混合物

所用試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀

洗氣

B

苯(乙酸)

氫氧化鈉溶液

分液

C

氯氣(HCl)

氫氧化鈉溶液

洗氣

D

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問(wèn)題。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒(méi)有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號(hào)）中逐滴加入________（填序號(hào)），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物

（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

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