Question

【題目】請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

Answer 1

【答案】（1）① 1×10－12 < ② 促進(jìn)；（2）①c>a>b ② >；

【解析】試題分析：（1）25℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；

100℃時1molL-1的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ；c(OH-)=1mol/L，水電離出的c(H+)=1×10-12；水電電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，因此Kw(25℃)＜Kw(100℃) 。NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進(jìn)；故答案為：1×10-12；＜；促進(jìn)；

（2）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH為Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；故答案為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；

②等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為：＞。