【題目】硫和氮是兩種重要的元素，它們的氧化物又是造成空氣污染的主要物質(zhì)。

（1）汽車尾氣含有NO、CO等多種污染物，是城市的污染源。

①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生NO的原因___。

②治理尾氣方法是加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）工業(yè)上產(chǎn)生的NO2可用NH3在一定條件下消除污染。

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗NO233.6L，則此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多___g。

（3）工業(yè)上為了減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】N2+O22NO 2NO +2CON2+ 2CO2 6NO2 +8NH37N2+ 12H2O 7 CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

【解析】

(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律桑?/span>

②NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為N2和CO2；

(2)①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O；

②根據(jù)反應(yīng)作答；

(3) 減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料。

(1)①汽車尾氣含有NO的原因是氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵律桑磻?yīng)為：N2+O22NO，故答案為：N2+O22NO；

②NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的兩種氣體為N2和CO2，反應(yīng)為：2NO +2CON2+ 2CO2，故答案為：2NO +2CON2+ 2CO2；

(2)①NO2可用NH3在一定條件下消除污染，生成N2和H2O，反應(yīng)為：6NO2 +8NH37N2+ 12H2O，故答案為：6NO2 +8NH37N2+ 12H2O；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗33.6L NO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)上面反應(yīng)，當(dāng)有6mol NO2參與反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，且都是氮?dú)猓?/span> 1.5mol NO2參與反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，多的質(zhì)量為，故答案為：7；

(3) 減少燃煤過程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，生成CaSO4可作建筑材料，反應(yīng)為：CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案為：CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)（ ）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒，某品牌漂白液的包裝說明如下：

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國在南海北部神弧海域進(jìn)行的可燃冰試采成功，這標(biāo)志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家�？扇急饕煞质羌淄椋梢杂米魅剂虾椭茪湓�。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

化學(xué)方程式

焓變ΔH/（kJ·mol-1）

活化能Ea/（kJ·mol-1）

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）

-802.6

125.6

CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）

-322.0

172.5

蒸氣重整

Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

＋206.2

240.1

Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）

＋165

243.9

下列說法不正確的是

A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1

B.反應(yīng)Ⅱ逆反應(yīng)活化能Ea＝78.9kJ·mol-1

C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率

D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點(diǎn)是能量循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下有機(jī)物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是：__________，存在手性異構(gòu)體的是：____________，存在順反異構(gòu)體的是__________，互為同系物的是（任寫一對）：__________；

（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；

（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：____________________；

（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________；

（5）有機(jī)物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。

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