(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
分析:前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子中存在氫鍵,C形成-2價陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素,為Ca,其原子序數(shù)為20,以此來解答.
解答:解:前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C形成-2價陰離子,且D位于C的下一周期,B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,分子中存在氫鍵,C形成-2價陰離子,則C為氧元素,D為鎂元素,核電荷數(shù)B<C,則B為氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC2為非極性分子,則A為碳元素;E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素,為Ca,其原子序數(shù)為20,
(1)A為C,B為N,C為O,非金屬性為O>N>C,故答案為:O>N>C;
(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中的空間構(gòu)型為三角錐型,為極性分子,故答案為:三角錐型;極性分子;
(3)化合物AC2是CO2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,電子式為;一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O,
故答案為:;N2O;
(4)E為Ca,其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,故答案為:1s22s22p63s23p64s2;
(5)10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時,由電子守恒可知,4mol×(2-0)=n(N)×[+5-(-3)],解得n(N)=1mol,則硝酸有剩余,反應(yīng)中N元素的化合價降低被還原,B被還原到最低價,其最低價為-3價,B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為NH4NO3,故答案為:NH4NO3
點評:本題綜合性較大,涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結(jié)構(gòu),氧化還原反應(yīng)等,題目難度中等,是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目,是對學(xué)生綜合能力的考查,氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口.
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(2011?上海模擬)下列哪一項符合“綠色化學(xué)”的原則( 。

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(2011?上海模擬)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
,
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-

(2)當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為
224
224
mL(標準狀況).
(3)計算原混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉共
0.02
0.02
mol.

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(2011?上海模擬)CO和CO2都可以合成甲醇:CO+2H2→CH3OH;CO2+3H2→CH3OH+H2O,CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備:①CH4+H2O(g)→CO+3H2;②CO+H2O(g)→CO2+H2;反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量,反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足.為了充分利用原料,可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用.
(1)以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體以合成甲醇,為使原子的利用率達到最高,則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2:1:2
2:1:2

(2)若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料,制備CO、CO2和H2混合氣體,當CH4和H2O均完全反應(yīng)后,在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L(寫范圍).
(3)若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L,則合成甲醇時H2過量0.25V1L;反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L,則合成甲醇時H2不足(H2少V2L).為了充分利用原料,可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用,則V1與V2最佳比例為
4:1
4:1

(4)在100L CH4和H2O的混合氣體中,CH4所占的體積分數(shù)為x,反應(yīng)后氣體的體積為y(L),求:x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y(用含x的函數(shù)表達式)

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