某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、

0．5mol· L－1 鹽酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實(shí)驗(yàn)中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會(huì)有偏差，其原因是                                   。


（1）量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8 kJ·mol-1，

（3）AC（對一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）

（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數(shù)值偏低


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1�；轐2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 , 試回答：

   （1）當(dāng)時(shí)，該微粒為        （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

   （2）時(shí)，某中性原子對應(yīng)的單質(zhì)分子式為               。

   （3）寫出金屬銅與的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

   （4）的負(fù)一價(jià)離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是

①所有元素的最高化合價(jià)都等于元素原子的最外層電子數(shù)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中無非金屬元素  

 ④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

 ⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

 ⑥ 副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產(chǎn)

生6.72LCO2（標(biāo)況），則該醛為  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于10­羥基喜樹堿的說法正確的是

A. 分子式為C20H16N2O5

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2     B．CO2和H2    C．NaCl和HCl      D．CCl4和KCl

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