Question

20．下列說法不正確的是（　　）

• A． 4.5g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3N_A
• B． 向FeI₂溶液中通入適量C1₂，當(dāng)有1mol1Fe²⁺被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3N_A
• C． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A
• D． 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

分析 A.1molSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A；
B．碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子；
C．一個(gè)六元碳環(huán)中含有1×$\frac{1}{3}$×6=2個(gè)C結(jié)合石墨的物質(zhì)的量計(jì)算；
D．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵或硝酸鐵．

解答 解：A.4.5gSiO₂晶體物質(zhì)的量為0.075mol，含Si-O鍵的物質(zhì)的量=0.075mol×4=0.3mol，即0.3N_A，故A正確；
B．FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.12g單層石墨的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)六元碳環(huán)中含有1×$\frac{1}{3}$×6=2個(gè)，所以12g單層石墨中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)，如果硝酸不足，反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去的電子為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)分析晶體中含有的化學(xué)鍵數(shù)目，注意離子還原性強(qiáng)弱，題目難度中等．