Question

3．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）
• C． 等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
• D． 將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl₂   ③20mL 0.3mol/L鹽酸  中溶解至飽和c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A、對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
B、根據(jù)等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒、電荷守恒判斷；
C、等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，碳酸根離子的濃度大于碳酸氫根離子的水解程度，離子濃度大小順序為c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），由此分析解答；
D、氯離子濃度抑制了氯化銀的溶解，則氯離子濃度越大，銀離子濃度越�。�

解答 解：A、對應酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），所以水解程度：C₆H₅ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：C₆H₅ONa＜NaHCO₃＜CH₃COONa，三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A錯誤；
B、0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=-3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正確；
C、碳酸根離子的濃度大于碳酸氫根離子的水解程度，離子濃度大小順序為c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），所以等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞1，而$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$＜1，即：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$，故C錯誤；
D、將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl₂   ③20mL 0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，氯離子濃度越大，則氯化銀的溶解度越小，溶液中銀離子濃度越小，三種溶液中氯離子濃度大小為：②＞③＞①，則c（Ag⁺）大小為：②＞③＞①，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、難溶物溶解平衡及其應用、離子濃度大小比較等知識，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．