【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈__________色。
(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。
A.1000mL;21.2g B.950mL;20.14g C.500mL;21.2g D.500mL;10.6g
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分,他取少量該白色物質(zhì)溶于水,并向所得溶液中加入適量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),請(qǐng)你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。
(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
①曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。
②曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為________。
【答案】黃 A 32.8% 不同意,由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O),碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀 33.6 Na2CO3 與 NaHCO3 1:1
【解析】
(1)考查焰色反應(yīng);
(2)根據(jù)n=cV,m=nM計(jì)算;
(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,二氧化碳和水,固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量;
(4)根據(jù)碳酸鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷;
(5)①根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,利用n=;②由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算;
(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色;
(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000 mL容量瓶配制溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g,答案選A;
(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g,
,解得x=6.72g,碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g,則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g= 3.28g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==32.8%;
(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O),碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀,同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成碳酸鈣沉淀,所以不同意他的觀點(diǎn);
(5) ①CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
當(dāng)1,反應(yīng)按①進(jìn)行,等于1時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3;大于1時(shí),生成NaHCO3,CO2有剩余;
當(dāng)<<1,反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng),無(wú)剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3;
當(dāng),反應(yīng)按②進(jìn)行,等于時(shí),CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3;小于時(shí),生成Na2CO3,NaOH有剩余;
由曲線A可知從60ml到75ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng), 消耗的15mL鹽酸為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生CO2,反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml60ml)×0.1mol/L=1.5×103mol,根據(jù)C原子守恒,所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×103mol,V= nVm=1.5×103mol×22.4L/mol=33.6 mL;
② 加入75ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大,此時(shí)溶液為氯化鈉溶液。根據(jù)氯離子、鈉離子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol,由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H/span>2O,所以n(NaHCO3)=n(HCl)= n(CO2)=(75ml25ml)×0.1mol/L=0.005mol,所以n(CO2):n(NaOH)=0.005mol:0.0075mol=,大于1:2,小于1,所以反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng),NaOH無(wú)剩余,生成物為Na2CO3 與NaHCO3,根據(jù)鈉原子守恒,所以n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.0075mol,而n(NaHCO3)= 0.005mol,則n(NaHCO3)=0.005mol,故Na2CO3 與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)
A.①B.①②④C.②③D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:濃硫酸易使有機(jī)物脫水,如圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離,1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在反應(yīng)液的液面下
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類(lèi)回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。
(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2,其正極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________ (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用________ 方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
(3)填充物中可以回收得到氯化銨,寫(xiě)出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。
(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示:
環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗氧氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是
A. 1,3,4-三甲苯
B. 2-甲基-2-氯丙烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 2-甲基-3-丁炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式:
D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。
(2)試劑A為__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。
(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。
(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱(chēng))。
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